Fiche de révision : Électroneutralité d'un composé ionique
En bref
Un composé ionique est électriquement neutre : le nombre total de charges positives des cations est égal au nombre total de charges négatives des anions. Les ions sont formés à partir d'atomes qui gagnent ou perdent des électrons. La formule d'un composé ionique respecte cette neutralité.
Points clés
- Un atome est électriquement neutre : nombre de protons = nombre d'électrons.
- Un ion se forme quand un atome gagne ou perd un ou plusieurs électrons.
- Un cation est un ion positif (perte d'électrons).
- Un anion est un ion négatif (gain d'électrons).
- Dans un composé ionique, la somme des charges des cations et des anions est nulle.
- La formule d'un composé ionique s'écrit en équilibrant les charges : ex. NaCl, MgCl₂.
- Un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique Z (nombre de protons).
Définitions & formules
Électroneutralité
Propriété d'un composé ionique d'avoir une charge électrique totale nulle.
Cation
Ion chargé positivement, formé par perte d'électrons.
Anion
Ion chargé négativement, formé par gain d'électrons.
Formule d'un composé ionique
Écriture indiquant le nombre d'ions de chaque espèce pour respecter l'électroneutralité.
Méthode flash
- 1Identifier les ions présents (cation et anion) avec leurs charges.
- 2Trouver le plus petit nombre d'ions de chaque espèce tel que la somme des charges soit nulle.
- 3Écrire la formule : d'abord le cation, puis l'anion, avec en indice le nombre d'ions (si >1).
Exemple corrigé
Énoncé
Quelle est la formule du composé ionique formé par l'ion calcium Ca²⁺ et l'ion chlorure Cl⁻ ?
Résolution
Il faut deux Cl⁻ pour équilibrer une charge 2+ : Ca²⁺ + 2 Cl⁻ → CaCl₂.
Pièges à éviter
❌ Faux : Écrire CaCl pour Ca²⁺ et Cl⁻ en oubliant la neutralité.
✅ Correct : Il faut deux Cl⁻ pour neutraliser Ca²⁺ : CaCl₂.
❌ Faux : Croire que la formule s'obtient en croisant les charges sans vérifier.
✅ Correct : On croise les charges (indice = charge de l'autre ion) mais on simplifie si nécessaire.
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