Fiche de révision : Composition massique et volumique d'un mélange
En bref
Un mélange contient plusieurs espèces chimiques. Sa composition peut être décrite par la masse ou le volume de chaque constituant. La masse volumique relie masse et volume. Une solution est un mélange homogène ; sa concentration indique la quantité de soluté dissous. La dilution permet de diminuer cette concentration.
Points clés
- Un corps pur est constitué d'une seule espèce chimique ; un mélange en contient plusieurs.
- La masse volumique ρ = m / V (en g/L ou kg/m³) est une propriété caractéristique.
- La concentration massique Cm = m(soluté) / V(solution) (en g/L).
- La concentration molaire C = n(soluté) / V(solution) (en mol/L).
- Diluer une solution consiste à ajouter du solvant pour diminuer sa concentration.
- Lors d'une dilution, la quantité de matière de soluté ne change pas : Cmère × Vmère = Cfille × Vfille.
- La masse volumique d'un mélange dépend des proportions de ses constituants.
Définitions & formules
Corps pur
Substance constituée d'une seule espèce chimique (ex : eau distillée).
Mélange
Substance contenant plusieurs espèces chimiques (ex : eau salée).
Masse volumique
ρ = m / V (masse divisée par volume).
Concentration massique
Cm = m(soluté) / V(solution) (g/L).
Concentration molaire
C = n(soluté) / V(solution) (mol/L).
Dilution
Opération qui diminue la concentration d'une solution en ajoutant du solvant.
Méthode flash
- 1Identifier les données : masse, volume, concentration, facteur de dilution.
- 2Choisir la formule adaptée : ρ = m/V, Cm = m/V, C = n/V.
- 3Pour une dilution : utiliser Cmère × Vmère = Cfille × Vfille.
- 4Vérifier les unités et convertir si nécessaire (L, mL, g, kg).
Exemple corrigé
Énoncé
On dissout 5,0 g de sucre dans 250 mL d'eau. Quelle est la concentration massique de la solution ?
Résolution
Cm = m(soluté) / V(solution) = 5,0 g / 0,250 L = 20 g/L.
Pièges à éviter
❌ Faux : Confondre concentration massique et molaire.
✅ Correct : Cm en g/L, C en mol/L. Ne pas oublier la masse molaire pour passer de l'une à l'autre.
❌ Faux : Oublier de convertir les volumes en L.
✅ Correct : Toujours utiliser des litres pour les concentrations en g/L ou mol/L.
❌ Faux : Croire que la masse volumique change lors d'une dilution.
✅ Correct : La masse volumique du solvant reste la même ; celle de la solution diluée se rapproche de celle du solvant.
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